Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Это объясняется наличием месторождений самородной серы в ареале расселения древних народов, а так же свойствами этого элемента.

С ера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов из-за своего неприятного запаха.

Так же серу использовали для выкуривания насекомых из пещер первобытного человека.

Углерод является одним из первых химических элементов , который известен человеку . В виде древесного угля он применялся в древности для выплавки металлов . Издавна известны аллотропные модификации углерода - алмаз и графит . Углерод является одним из элементов , имя первооткрывателя которого неизвестно , неизвестно и то , какая из форм элементарного углерода - алмаз или графит - была открыта раньше . И то , и другое случилось очень давно , еще до возникновения письма .

В алхимическую эпоху длительное время господствовала ртутно - серная теория состава металлов , которая полагала серу обязательной составной частью любого металла .

Углерод в виде древесного угля применялся в древности для выплавки металлов . Издавна известны аллотропные модификации углерода - алмаз и графит . Графит , алмаз и аморфный углерод известны с древности . Издавна известно , что графитом можно маркировать другой материал , и само название графит , происходящее от греческого слова , означающего писать , предложено А . Вернером в 1789. Однако история графита запутана , часто за него принимали вещества , обладающие сходными внешними физическими свойствами , например молибденит ( сульфид молибдена ), одно время считавшийся графитом . Среди других названий графита известны черный свинец , карбидное железо , серебристый свинец . В 1779 К . Шееле установил , что графит можно окислить воздухом с образованием углекислого газа .

В это время вместе с нефтью, водой, селитрой и оксидом кальция сера использовалась в качестве зажигательной смеси, названной греческим огнем, приосаде крепостей и в морских сражениях. Это стало возможным благодаря свойству серы не гаситься водой и прилипать к поверхности корабля.

Греческий огонь был вытеснен черным порохом, впервые описанным китайским философом и алхимиком Сунь Сы-Мяо. В Китае появилось и первое огнестрельное оружие - бамбуковая трубка, начиненная порохом и пулей.

ХЛОР, химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Атомный номер 17, относительная атомная масса 35,453. Природный хлор состоит из смеси двух изотопов - хлора-35 (75,77%) и хлора-37 (24,23%).

Углерод -" элемент жизни ", составляющий основу всех белков ,- в химическом отношении является уникальным .

Содержание углерода в земной коре 0,48% по массе . Свободный углерод находится в природе в виде алмаза и графита . Осн . масса углерода встречается в виде карбонатов природных ( известняки и доломиты ), горючих ископаемых - антрацит (94-97% С ), бурые угли (64-80% С ), каменные угли (76-95% С ), горючие сланцы (56-78% С ), нефть (82-87% С ), газы природные горючие ( до 99% CH4), торф (53-62% С ), а также битумы и др . В атмосфере и гидросфере углерод находится в виде углерода диоксида CO2, в воздухе 0,046% CO2 по массе , в водах рек , морей и океанов в ~ 60 раз больше . Углерод входит в состав растений и животных (~18%). Кругооборот углерода в природе включает биол . цикл , выделение CO2 в атмосферу при сгорании ископаемого топлива , из вулканич . газов , горячих минер . источников , из поверхностных слоев океанич . вод и др . Биол . цикл состоит в том , что углерод в виде CO2 поглощается из тропосферы растениями , затем из биосферы вновь возвращается в геосферу : с растениями углерод попадает в организм животных и человека , а затем при гниении животных и растит , материалов - в почву и в виде CO2 - в атмосферу .

В парообразном состоянии и в виде соед . с азотом и водородом углерод обнаружен в атмосфере Солнца , планет , он найден в каменных и железных метеоритах .

Большинство соединений углерода , и прежде всего углеводороды , обладают ярко выраженным характером ковалентных соединений . Прочность простых , двойных и тройных связей атомов углерода между собой , способность образовывать устойчивые цепи и циклы из атомов С обусловливают существование огромного числа углеродсодержащих соед ., изучаемых органической химией .

Хлора в земное коре не очень много - всего 0,017%, причем в свободном состоянии он встречается лишь в небольших количествах в вулканических газах . В списке самых распространенных элементов хлор находится в конце второго десятка . Хлора меньше , чем даже ванадия и циркония ( но больше , чем хрома , никеля , цинка , меди и азота ). При этом хлор очень сильно распылен : небольшие количества этого элемента входят в состав множества различных минералов и горных пород . Очень высокая химическая активность хлора приводит к тому , что в природе он встречается , как правило , в виде соединений , в сочетании с натрием , калием , магнием , кальцием .

Хлор образует около ста минералов ; главным образом это хлориды легких металлов - щелочных и щелочноземельных . Самый распространенный среди них - галит NaCl. Реже встречаются хлориды калия , кальция , магния . Из них наиболее распространены бишофит MgCl2 6H2O, карналлит KCl MgCl2 6H2O, сильвин KCl, сильвинит NaCl KCl, каинит KCl MgSO4 3H2O, тахигидрит CaCl2 2MgCl2 12H2O. В виде таких соединений хлор содержится в соляных пластах , образовавшихся при высыхании древних морей . Особенно мощные залежи образует галит и калийные соли ; их запасы оцениваются гигантским числом - более 10 триллионов тонн !

Очень много хлора содержится в морской воде - в среднем 1,9%. Происходит это потому , что хлор вымываемый из пород , нигде не может задержаться ( почти все хлориды металлов растворимы ) и выносится реками в моря и океаны . Но не следует думать , что попавший в морскую воду хлор уже не может вернуться на материки . В обратной миграции хлора большую роль играет ветер , уносящий соленую пыль с поверхности океанов , морей и соленых озер . Так хлор участвует в круговороте веществ . Но в засушливых и пустынных районах в результате интенсивного испарения воды концентрация хлора в грунтовых водах сильно повышается . Так образуются солончаки , особенно в низинах . Из различных источников ежегодно в мире добывают сотни миллионов тонн хлора .

Растворы хлоридов - обязательная составная часть живых организмов . Содержание хлора в теле человека 0,25%, в плазме крови - 0,35%. В теле взрослого человека содержится более 200 г хлорида натрия , из которых 45 г растворено в крови . В продуктах питания и природной воде часто недостаточно хлора для нормального развития человека , поэтому с древних времен люди подсаливают пищу . Вводят хлор и в подкормку животных . Растения же , в отличие от животных , никогда не испытывают дефицита хлора .

Бертольд Шварц, в надежде получить " филосовский камень " , составил смесь из серы, селитры и угля, на которую случайно упала искра. Таким образом был получен дымный порох, который был помещен в чугунный сосуд, зактырый пробкой, на которой лежал камень. При нагревании сосуда со смесью, газ выбил пробку с такой силой, что камень пробил дверь комнаты. Это устройство принято рассматривать как прообраз пушки.

Простое вещество хлор (CAS- номер : 7782-50-5) при нормальных условиях - ядовитый газ желтовато - зелёного цвета , тяжелее воздуха , с резким запахом и сладковатым , металлическим вкусом . Молекула хлора двухатомная ( формула Cl2). Хлор , вероятно , получали еще алхимики , но его открытие и первое исследование неразрывно связано с именем знаменитого шведского химика Карла Вильгельма Шееле . Шееле открыл пять химических элементов - барий и марганец ( совместно с Юханом Ганом ), молибден , вольфрам , хлор , а независимо от других химиков ( хотя и позже ) - еще три : кислород , водород и азот . Это достижение впоследствии не смог повторить ни один химик . При этом Шееле , уже избранный членом Шведской королевской академии наук , был простым аптекарем в Чёпинге , хотя мог занять более почетную и престижную должность . Сам Фридрих II Великий , прусский король , предлагал ему занять пост профессора химии Берлинского университета . Отказываясь от подобных заманчивых предложений , Шееле говорил : Я не могу есть больше , чем мне нужно , а того , что я зарабатываю здесь в Чёпинге , мне хватает на пропитание .

Многочисленные соединения хлора были известны , конечно , задолго до Шееле . Этот элемент входит в состав многих солей , в том числе и самой известной - поваренной соли . В 1774 Шееле выделил хлор в свободном виде , нагревая черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой : MnO2 + 4HCl Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

Вначале химики рассматривали хлор не как элемент , а как химическое соединение неизвестного элемента мурия ( от латинского muria - рассол ) с кислородом . Считалось , что и соляная кислота ( ее называли муриевой ) содержит химически связанный кислород . Об этом свидетельствовал , в частности , такой факт : при стоянии раствора хлора на свету из него выделялся кислород , а в растворе оставалась соляная кислота . Однако многочисленные попытки оторвать кислород от хлора ни к чему не привели . Так , никому не удалось получить углекислый газ , нагревая хлор с углем ( который при высоких температурах отнимает кислород от многих содержащих его соединений ). В результате подобных опытов , проведенных Гемфри Дэви , Жозеф Луи Гей - Люссаком и Луи Жаком Тенаром , стало ясно , что хлор не содержит кислорода и является простым веществом . К тому же выводу привели и опыты Гей - Люссака , который проанализировал количественное соотношение газов в реакции хлора с водородом .

Суточная норма хлора для человека - 800 мг .

На рубеже XVII -XVIII вв . возникла теория флогистона , выдвинутая Иоганном Бехером и Георгом Шталем . Идентификация углерода как химического элемента тесно связана с развитием представлений о химической природе горения . На рубеже XVII -XVIII вв . возникла теория флогистона , выдвинутая Иоганном Бехером и Георгом Шталем . Эта теория признавала наличие в каждом горючем теле особого элементарного вещества - невесомого флюида - флогистона , который испаряется в процессе горения . Поскольку при сгорании большого количества угля остается лишь немного пепла , сторонники этой теории считали , что уголь - это почти чистый флогистон . Именно этим объясняли , в частности , флогистонное действие угля , - его способность восстанавливать металлы из окислов и руд . Более поздние флогистики , Реомюр , Бергман и другие , уже начали понимать , что уголь является элементарным веществом . Однако , впервые чистый уголь был признан элементом Антуаном Лавуазье , который исследовал процесс сжигания в воздухе и в кислороде угля и других веществ .

Всем нам известно, что самый распространенный элемент в нашей Вселенной – это водород. Он является основной составляющей звезд. От всех атомов его доля составляет 88,6 %. Происходящие на Земле процессы просто не возможны без действия водорода. Он, в отличие от многих других элементов, находится в виде различных соединениях. Его массовая доля простого вещества в воздухе ничтожно мала.

Название элемента на латинском языке Hydrogenium состоит из двух греческих слов, в переводе означающих вода и рождаю – то есть рождающий воду.

С газами, которые горят, человек знаком был ещё с давних времён. К таким газам относился и водород. Его получали при взаимодействии металлов с кислотами (в настоящее время тривиальный способ получения кислот в лабораторных условиях).

Еще в XVI в. Парацельсом было замечено, что при действии кислот на железо и другие металлы выделяется газ. Первоначально его назвали горючим воздухом

УГЛЕРОД , С (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов . Встречается в природе в виде кристаллов алмаза , графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических ( уголь , нефть , организмы животных и растений и др .) и неорганических веществ ( известняк , пищевая сода и др .). Углерод широко распространен , но содержание его в земной коре всего 0,19% .

Углерод широко используется в виде простых веществ . Кроме драгоценных алмазов , являющихся предметом ювелирных украшений , большое значение имеют промышленные алмазы - для изготовления шлифовального и режущего инструмента . Древесный уголь и другие аморфные формы углерода применяются для обесцвечивания , очистки , адсорбции газов , в областях техники , где требуются адсорбенты с развитой поверхностью . Карбиды , соединения углерода с металлами , а также с бором и кремнием ( например , Al4C3, SiC, B4C) отличаются высокой твердостью и используются для изготовления абразивного и режущего инструмента . Углерод входит в состав сталей и сплавов в элементном состоянии и в виде карбидов . Насыщение поверхности стальных отливок углеродом при высокой температуре ( цементация ) значительно увеличивает поверхностную твердость и износостойкость .

Спустя примерно 100 лет этот газ научились собирать.

С распространением теории флогистона некоторые химики пытались получить водород в качестве "свободного флогистона".

В диссертации Ломоносова "О металлическом блеске" описано получение водорода действием "кислотных спиртов" (например, "соляного спирта", т. е. соляной кислоты) на железо и другие металлы; русский ученый первым (1745) выдвинул гипотезу, о том что водород ("горючий пар" - vapor inflammabilis) представляет собой флогистон.

Гипотеза о флогистоне была также высказана и химиком Генри Кавендишем, который более подробно исследовал свойства водорода, дав ему название горючий воздух .

Во второй половине XVIII века английский ученый Г. Кавендиш изучил свойства горючего воздуха . Он установил, что этот газ при сгорании на воздухе образует воду. Г. Кавендиша считают первооткрывателем водорода (1766 г.).

Соединение с водородом - газообразный хлороводород - было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г . Соединение с водородом - газообразный хлороводород - было впервые получено Джозефом Пристли в 1772 г . Хлор был получен в 1774 г . шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле , описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите . Шееле отметил запах хлора , схожий с запахом царской водки , его способность взаимодействовать с золотом и киноварью , а также его отбеливающие свойства . Однако Шееле , в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона , предположил , что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую ( соляную ) кислоту . Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали , что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия . Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г . Дэви , которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор , доказав элементарную природу последнего .

В 1811 г . Дэви предложил для нового элемента название хлорин (chlorine). Спустя год Ж . Гей - Люссак сократил название до хлора (chlore). В том же 1811 г . немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название галоген ( дословно солерод ), однако впоследствии этот термин закрепился за всей 17- й (VIIA) группой элементов , в которую входит и хлор .

Хлор был получен в 1774 г . шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле , описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите :

Вывод о том, что горючий воздух представляет собой простое вещество, был сделан в 1784 г. Французским химиком А. Лавуазье.

Только к концу XII века, используя современные лабораторные приборы, Лавуазье, совместно с Менье, осуществили водный синтез. Ими был сделан анализ водяного пара, который был разложен с применением горячего железа. Благодаря этому опыту стало понятно, что водород присутствует в составе воды, ко всему он может быть получении из нее.

Он и дал этому веществу латинское название, которое происходило от греческих слов хюдор - вода и геннао - рождаю. В те годы под элементами подразумевали простые вещества, которые нельзя далее разложить на составные части. Поэтому у химического элемента водорода такое же название, как и у просто вещества H2, Русское слово водород - это точный перевод латинского названия Hydrogenium.

В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод ; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом , в результате чего образовывались фосфат кальция и углерод . То , что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка , было известно давно . Еще в 1751 году император Священной Римской империи Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию , после чего эти опыты даже вошли в моду . Оказалось , что сгорает лишь алмаз , а рубин ( окись алюминия с примесью хрома ) выдерживает без повреждения длительное нагревание в фокусе зажигательной линзы . Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с помощью большой зажигательной машины и пришел к выводу , что алмаз является , на самом деле , кристаллическим углеродом . Второй аллотроп углерода , графит , в эпоху расцвета алхимии не отличали от молибденита , галенита и его называли плюмбаго (plumbago) или черным свинцом , однако анализ Карла Вильгельма Шееле доказал , что это разные минералы . Будучи флогистиком , Шлееле признал графит сернистым телом особого рода , особым минеральным углем , содержащим связанную воздушную кислоту ( углекислый газ ) и большое количество флогистона .

В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод ; он пропускал пары фосфора над прокалённым мелом , в результате чего образовывались фосфат кальция и углерод . То , что алмаз при сильном нагревании сгорает без остатка , было известно давно . Еще в 1751 году император Священной Римской империи Франц I согласился дать алмаз и рубин для опытов по сжиганию , после чего эти опыты даже вошли в моду . Оказалось , что сгорает лишь алмаз , а рубин ( окись алюминия с примесью хрома ) выдерживает без повреждения длительное нагревание в фокусе зажигательной линзы . Лавуазье поставил новый опыт по сжиганию алмаза с помощью большой зажигательной машины и пришел к выводу , что алмаз является , на самом деле , кристаллическим углеродом . Второй аллотроп углерода , графит , в эпоху расцвета алхимии не отличали от молибденита , галенита и его называли плюмбаго (plumbago) или черным свинцом , однако анализ Карла Вильгельма Шееле доказал , что это разные минералы . Будучи флогистиком , Шлееле признал графит сернистым телом особого рода , особым минеральным углем , содержащим связанную воздушную кислоту ( углекислый газ ) и большое количество флогистона .

В книге Метод химической номенклатуры (1787) появилось название углерод (carbone) вместо французского чистый уголь (charbone pur). Под этим же названием углерод фигурирует в Таблице простых тел и в Элементарных учебнике химии Лавуазье . Латинское название элемента Carboneum происходит от слова с древним происхождением carbo - уголь .

В 1811 г . Дэви предложил для нового элемента название хлорин (chlorine). Спустя год Ж . Гей - Люссак сократил название до хлора (chlore).

Впервые А.Лавуазье указал на элементную (в современном понимании) природу серы в конце XVIII в., а окончательное решение этого вопроса дали опубликованные в 1810 г. работы Г. Дэви и Ж. Гей-Люссака.

В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом ( отличается от современных данных не более , чем на 0,1 %)

Водород самый первый химический элемент, в таблице Менделеева обозначается символом H. Представляет собой легкий газ без запаха и цвета. Твердый водород – самое легкое твердое вещество, а жидкий — самая лёгкая жидкость. Атомы и молекулы водорода – самые маленькие. Поэтому то воздушный шарик, надутый этим газом, очень быстро сдувается — водород просачивается через резину. При смешении водорода с кислородом воздуха образуется очень взрывоопасная смесь. Она называется гремучий газ .

Есть в народе и интересный "слух" о водороде. Говорят, Менделеев все время пытался доказать своей жене, что именно этот элемент должен занимать почетное место первенства в таблице, а не она и ребенок.

Да уж, человек науки - человек, непонятный народу.

В первой половине века в разных странах было построено большое количество летательных аппаратов легче воздуха - дирижаблей.

Дирижабли - это управляемые аэростаты с сигарообразной оболочкой, наполненной водородом. Большой объем водорода в оболочке обеспечивал высокую грузоподъемность этих воздушных кораблей. На снимке вы видите один из первых дирижаблей небольшого размера, но крупнейшие пассажирские дирижабли 30-х годов XX века могли перевозить до 100 человек на очень большие расстояния. На этих летательных аппаратах были комфортабельные каюты, рестораны, душевые, прогулочные палубы и т.д. Такие дирижабли совершали регулярные рейсы из Европы в Америку.

Изотопы водорода были открыты в 30-x годах прошлого столетия и быстро приобрели большое значение в науке и технике.

В конце 1931 г. Юри, Брекуэдд и Мэрфи исследовали остаток после длительного выпаривания жидкого водорода и обнаружили в нем тяжелый водород с атомным весом 2. Этот изотоп назвали дейтерием (Deuterium, D) от греч. - другой, второй.

Спустя четыре года в воде, подвергнутой длительному электролизу, был обнаружен еще более тяжелый изотоп водорода 3Н, который назвали тритием (Tritium, Т), от греч. - третий.

Дейтерий нашел широкое применение в качестве индикатора ряда химических обменных реакций, изучение которых прежде было недоступно

6 мая 1937 года тысячи жителей Нью ‑ Йорка стали свидетелями редкого и величественного зрелища — прибытия дирижабля Гинденбург из Европы. Это уже одиннадцатый трансатлантический рейс, совершенный знаменитым воздушным кораблем, и первый перелет в текущем году.

Радиожурналист из Чикаго Герберт Моррисон вел прямой репортаж о прибытии немецкого дирижабля. На следующий день запись этого репортажа передали многие радиостанции мира. Моррисон то и дело восхищался гигантским дирижаблем; вот один из его дифирамбов: … он приближается, этот красавец „ Гинденбург … Его удлиненное могучее тело светится розовым в лучах заходящего солнца. Вот открывается люк и офицер сбрасывает на землю причальный трос …

И вдруг корпус цеппелина засветился изнутри подобно гигантскому китайскому фонарику. Подождите … я вижу какие ‑ то вспышки … — продолжал внезапно осевшим голосом Моррисон. — Какой кошмар — „ Гинденбург горит! Корма дирижабля, охваченная пламенем, резко пошла вниз. Боже, он падает! Он падает на людей — вниз!

В небо поднялся столб черного дыма, замеченный в 20 километрах от места катастрофы. Дирижабль взорвался! — вскричал журналист. — Господи, он горит! Отойдите подальше! Пожалуйста, подальше! Это ужасно … Я не верю своим глазам! Неужели все пассажиры погибли? Это самая ужасная катастрофа в истории человечества! Языки пламени поднимаются в небо на сто пятьдесят метров …

Моррисон закончил свой репортаж такими словами: О Боже! Несчастные пассажиры … Леди и джентльмены, я не в силах говорить … Передо мной дымящаяся груда … Земля горит. Я пытаюсь найти хоть какое ‑ нибудь укрытие … Прошу извинить, мне необходимо сделать паузу. Я задыхаюсь ….

Катастрофа Гинденбурга ставила крест на программах развития дирижаблей во всем мире.

Хлор используется для производства чистых металлов : олова , титана , тантала , ниобия .

Водород используют в различных отраслях промышленности.

Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) - синтез-газ.

В пищевой промышленности водород используют при производстве маргарина, в состав которого входят твердые растительные жиры. Чтобы их получить из жидких жиров, над ними пропускают водород.

С помощью водорода в промышленных масштабах восстанавливают некоторые металлы из их оксидов. Так получают, например, вольфрам.

Когда водород горит в кислороде, то поднимается температура около 3000 . При такой температуре можно плавить и сваривать тугоплавкие металлы. Таким образом водород используется при сварке.

Сжиженный водород применяют как ракетное горючее.

Ионы хлора нужны для растений ( они необходимы для образования кислорода ). Биологическая роль хлорид - ионов

в связи с тем , что хлорид - ионы способны проникать через мембрану клеток , они вместе с ионами натрия и калия поддерживают осмотическое давление и регулируют водно - солевой обмен , создают благоприятную среду в желудке для действия протеолитических ферментов желудочного сока , благодаря наличию в мембранах клетоки митохондрий специальных хлорных каналов , хлорид ионы регулируют объем жидкости , трансэпителиальный транспорт ионов , создают и стабилизируют мембранный потенциал ,

участвуют в создании и поддержании рН в клетках и биологических жидкостях организма

Пищевые источники хлорид - ионов :

Основным источником хлорид ионов является поваренная соль , используемая при приготовлении пищевых продуктов . Также источниками хлорид ионов хлора являются свекла , бобовые , злаки , фрукты , овощи . Хлор содержится практически во всех пищевых продуктах в пределах от 2 до 160 мг на 100 грамм .